Az elektronburok felépítése, szerkezete és kapcsolata a periódusos rendszerrel

Az elektronburok felépítése, szerkezete és
kapcsolata a periódusos rendszerrel



-     
ATOMPÁLYA: az atommag körül az a
térrész, ahol az elektron leggyakrabban tartózkodik.

-     
KVANTUMSZÁMOK: ezekkel adhatjuk meg az
elektronok elrendeződését az elektronburokban.

-     
FŐKVANTUMSZÁM: jellemzi az elektron
atommagtól való átlagos távolságának mértékét. Megszabja az atomok egyes
elektronjainak energiáját. jele: n; értéke: 1,2,3,4 stb. egész szám ill. K-tól kezdődően az ábécé
nagy betűi.

-     
MELLÉKKVANTUMSZÁM: az atompálya térbeli
alakját jellemzi. Az elektronok energiája függ a térbeli pályák alakjától is.
jele:
l; értéke:
n-1
egész szám ill. s ,p, d, f

-     
MÁGNESES KVANTUMSZÁM: az
atompályák térbeli irányát adja meg. jele: m; értéke:
-1,0,1

-     
SPINKVANTUMSZÁM: ebből az elektronok sajátságaira
-elektromos térben- tudunk következtetni. jele: s; értéke: +1/2, -1/2

-     
TELÍTETT ALHÉJ: ha
egy alhéjon maximális számú elektron van.

-     
TELÍTETLEN ALHÉJ: ha
egy alhéjon kevesebb számú elektron van, mint ami lehetséges.

A telített héjakon a maximális elektronszám:

-     
HÉJ                 ALHÉJ               ELEKTRONOK SZÁMA

K                s                         2

L                 s, p                     2+6=8

M                s, p, d                  2+6+10=18

N                s, p, d, f               2+6+10+14=32

Az elektronszerkezet kiépülése

-     
az elektronhéjban lévő elektronok beépülési
sorrendjét lényegében 3 elv határozza meg:

Energiaminimumra törekvés elve

-     
az elektronok a lehető legkisebb energiájú
pályákat foglalják el, feltéve, ha ez a pálya szabad.

-     
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Pauli elv

-     
az atomban nem lehet két olyan elektron, melynek
az összes kvantumszáma megegyezik. Az azonos atompályán lévő elektronok a
mágneses spinkvantumszámuk értékében tér el (ellentétes spinnel épülnek be az
adott pályára)

-     
s-2e-  p-6e-  d-10e-  f-14e-  maximum

Hund szabály:

-     
az elektronok az alhéjak azonos energiájú
pályáit úgy töltik be, hogy először az azonos spinkvantumszámú elektronok
épülnek be. Minél több legyen a párosítatlan. (pl. a p alhéjra 3 elektron a 3
különböző atompályára épül be)

A periódusos rendszer és az atomszerkezet kapcsolata

-     
PERIÓDUSOS RENDSZER: vízszintes sorokból
(periódusokból) és függőleges oszlopokból (csoportokból) áll. A periódusokban
balról jobbra nő a rendszám (ennek függvényében a p+ szám) és az e-
szám is. A csoportokon belül nő az atomtömeg és a magtöltés.

-     
Az anyagi minőséget az atommagban lévő protonok
száma határozza meg.

-